初三酸碱盐的知识点

1.初中九年级下酸碱盐的知识

初中里面以H开头的{大多是}都是酸,除H2O,H2O2(中性) 初中里面以OH结尾的{大多是}都是碱,除NH3`H2O(氨水,也可以写成NH4OH,它是碱) 酸是H元素开头,后面跟上酸根 碱是金属元素开头,后面跟上OH(氢氧根) NaOH怎么鉴别它是酸性的还是碱性的?氢氧化钙和氢氧化钠是碱性,使紫色石蕊试液变蓝,酚酞变红,红色石蕊试纸变蓝 怎么样鉴别物质是酸性还是碱性的? 有很多种方法啊 可以通过酸和碱的通性来鉴别 酸的通性: (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 选其中现象明显的就可以用来作为鉴别的试剂 碱的通性: 1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与酸发生中和反应 4、与某些盐反应 其中酸碱指示剂是万能的··其他的需要具体问题具体分析·因为有的想象不一定明显· 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 (生成气体) 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

2.初三化学酸碱盐要背知识点总结一下

1. 酸、碱、盐的性质 名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3 色态味 无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色) 无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味 无色透明,有刺激性气味液体 溶解性 易溶 易溶于水,强烈放热 易溶 沸点、挥发性 沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小 高沸点,不易挥发 沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小 吸水性 无 用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小 无 脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无 稳定性 稳定性酸,受热或见光难分解 稳定性酸,受热或见光难分解 见光或受热易分解 强氧化性 与氢前金属反应,放出氢气 能与许多金属发生反应,但不生成氢气 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3 相对分子质量 36.5 98 63 电离方程式 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色 与金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 能发生反应,但不生成H2,生成H2O 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3= Zn(NO3)2+H2O 与碱 反应 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3= Mg(NO3)2+H2O 与盐反应 HCl+ AgNO3= AgCl↓(白色)+ HNO3 BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓(白色)+2HCl Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2O+CO2↑ 常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ; 能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或 溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀; 能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途 化工产品,除锈,制药 化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品,化肥、染料、火药、酸的通性: ① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应) ③ 金属氧化物+酸→盐+水。

(属于复分解反应) ④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应) ⑤ 盐+酸→新盐+新酸。

(属于复分解反应) 两种常见的碱的性质。 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰(溶液为石灰水) 化学式 NaOH 相对分子质量 40 74 电离方程式 NaOH===Na++OH- ===Ca2++2OH- 物 理 性 等质 色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解 无吸湿性(CaO有吸湿性) 溶解性 极易溶于水,强烈放热 微溶于水,溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O +CO2=CaCO3↓+H2O +SO2=CaSO3↓+H2O 跟酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O +2HCl=CaCl2+H2O +H2SO4=CaSO4+2H2O 3 +2H3PO4= ↓+6H2O 跟某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ ↓(蓝色) 3NaOH+FeCl3=3NaCl+ ↓(红褐色) +Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH +MgCl2=CaCl2+ ↓(白色) 用途 化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉 制取 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= 碱的通性 (1)与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。

(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应) (3)碱+酸→盐+水(中和反应,属于复分解反应) (4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应) 三种常见的盐 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 硫酸铜(CuSO4) 结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O 俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里,天然碱(俗称口碱) —— 物理 性质 白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体,易溶于水(水溶液显碱性),其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白。 用途 化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等 化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶; 常见碱中除NaOH、KOH、、NH3•H2O可溶, 微溶外其余均为难溶碱。

其中 为蓝色沉淀, 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀; 常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝溶;盐酸银不溶;硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶;碳酸镁微溶。 4. 金属活。

3.初中化学酸碱盐

第7单元 酸 碱 盐 1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况; 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 2. 常见的酸 (1)常见酸的物理性质及用途: 物理性质 用途 盐酸 (HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中的盐酸可帮助消化 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。

重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室常用作干燥剂 (2)酸的通性:(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途。)

① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ② 酸能与多种活泼金属反应,生成氢气; 注意:活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色) ③ 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。

铁锈 氧化铜 盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O (FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;CuCl2溶液为绿色;CuSO4溶液为蓝色。) 3. 常见的碱 (1)常见碱的物理性质及用途: 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 (NaOH) 苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解。

重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。 氢氧化钙 (Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液。 氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热) (2)碱的通性:(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。)

①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ② 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。 比较:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱) 注意:氢氧化钠的保存方法—密封保存。

原因:易吸收水分潮解;能与空气中的CO2反应。 4. 酸、碱溶液的稀释方法; 浓硫酸稀释的正确操作:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。 5. 酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全; 6. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应有广泛的应用。 7. 溶液的酸碱度可用pH表示。

PH与溶液酸碱性的关系: pH7,溶液为碱性。 用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途; 2.酸的化学性质; 3.中和反应及应用; 4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理; 5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性; 6.溶液的导电性及原因; 7.溶液酸碱度表示——pH及应用; 8.重要的盐——氯化钠.碳酸钠.碳酸钙的物理性质及用途; 9.粗盐的提纯;过滤和蒸发操作; 10.CO32-的鉴定; 11. 发生复分解反应的条件。

知识提要 1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 (1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质 ①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。

②硫酸H2SO4,相对分子质量98。 纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。

可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。 稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。

因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。 (2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质 HCl H2SO4 ①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 ②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2。

4.初三化学酸碱盐这一章有哪些知识点很重要

1定义酸:氢离子+酸根离子碱:金属离子+氢氧根离子盐:金属离子+酸根离子2酸碱指示剂酸+石蕊--变红酸+酚酞--不变碱+石蕊--变蓝碱+酚酞--变红3化学性质酸+活泼金属=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=盐+酸碱+非金属氧化物=盐+水碱+盐=盐+碱盐+金属=金属+盐盐+盐=盐+盐4复分解反应发生条件水,气体,沉淀之一生成5PH值<7显酸性,=7为中性,>7显碱性6溶解性口诀,或常见的沉淀,要背下来。

简单来说框架是这些,还有常见的酸碱盐的物理性质及相关的方程式。

5.我想复习一下初中酸碱盐的知识 你有清单吗 发过来啊

酸碱盐的定义: 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 举例说明: 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸) 碱:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水) 盐:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) 什么是电离? 物质溶于水(或其他物质)时产生能够导电的离子,此为电离,酸碱盐的溶液都能 导电,是因为它们电离,阳离子和阴离子能够导电 举例说明: H2SO4(硫酸),电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性: 酸的通性: 有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 碱的通性: 有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性: 有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐的读法: 酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么酸 例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱:碱的读法是氢氧化某 例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠 盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法 酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐) 亦可叫做酸式某酸某 例:NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐) 也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某 例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明: 酸的性质: 酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水) 酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换 例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气) 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水) 碱的性质: 碱+酸-(见酸的性质) 碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱) 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:?? 例:Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)=CaCO3(盐)+H2O(水) 此反应用于鉴别CO2 盐的性质: 盐+酸-(见酸的性质) 盐+碱-(见碱的性质) 盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐) 这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:置换 例:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属) 但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了 酸性氧化物: 溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物) 例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物: 同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物) 例CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物 那么有一个口诀: 都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 。

. 钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 离子的鉴别: 氯离子:银盐(除氯化银) 硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡) 铵根离子:碱(任意) 氢离子:碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子:铵盐 铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液) 铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液) 故CaO是碱性氧化物 酸、碱、盐”疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子(),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子。

所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗? 不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成。

在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子。当氯化。

初三酸碱盐的知识点

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肝炎的防治知识讲座

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数学的知识大全集

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儿童的中医保健知识

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应该学的知识点

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关于圆的知识点总结

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电路的物理知识点总结

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初中三角形的知识点

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本文主要为您介绍初中三角形的知识点,内容包括三角形知识初二20个知识点,初中三角型的知识点,初中数学三角函数知识如何归纳要全最好树形图。三角形的定义 三角形是多边形中边数最少的一种。它的定义是:由不在同一条直线上的三条线段首尾顺

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物质的变化知识点

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九下化学的知识点总结

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