生活百科网1.化学复习资料:物质的变化和性质
物质的性质与变化 一、知识结构 物质的性质 物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如颜色、状态等 化学性质：物质在 表现出来的性质，如氧化性、化合价等 物理变化： 的变化 概念： 的变化 本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子 遵循规律：质量守恒定律 化合反应 分解反应 按物质的种类数目的改变分 置换反应 物质的变化 复分解反应 化学变化 分类 氧化反应 （化学反应 氧化还原反应 还原反应 按反应中的得氧、失氧分 非氧化还原反应 表示方法：化学方程式 伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。
实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等 二、主要内容提示 （一） 物质的性质 1. 物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知；化学性质通过化学变化来体现。 2. 物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。
3. 物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。 4. 几种物质重要的化学性质。
⑴可燃性：可燃物与 接触并使温度达到 就可燃烧的性质。 ⑵氧化性：反应中能 氧，使别种物质发生 反应的物质具有的性质。
⑶还原性：反应中能 氧，使别种物质发生 反应的物质具有的性质。初中化学中具有还原性的物质有 、、等。
⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。 ⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。
⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。
⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱；排在氢前的金属才能置换出酸（除浓硫酸和硝酸）里的氢；排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。
⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14之间：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
⑼化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。要熟记常见元素、原子团的化合价。
（二） 物质的变化 1. 物理变化和化学变化的区别和联系。 区别：有没有新的物质生成。
联系：在物理变化的过程中不一定发生化学变化；但在化学变化的过程中一定发生物理变化。 2. 性质与变化的关系。
性质是指物质的固有属性，往往是结论性的表述。变化是指物质的运动形式，往往是过程性的表述。
3. 四种基本反应类型的比较。 概 念 特 点 表 达 式 化合反应 多合一 A+B→AB 分解反应 一分多 AB→A+B 置换反应 一换一 A+BC→AC+B 复分解反应 双交换、价不变 AB+CD→AD+CB 4.理解质量守恒定律的含义。
反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 六个不改变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变 两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 5. 氧化反应和还原反应的分析判断。 得氧的物质被 ，发生 反应，是 剂，具有 性。
失氧的物质被 ，发生 反应，是 剂，具有 性。 6. 燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象，其本质都是氧化反应，都要放出热量。
7. 置换反应的规律与条件。 规 律 发 生 条 件 H2+金属氧化物→ ①加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外 C+金属氧化物→ ①高温；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外 金属单质+酸→ ①酸要除浓H2SO4和HNO3；②在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。
金属单质+盐→ ①盐可溶；②在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能置换其后面的金属。③K、Ca、Na除外 8. 复分解反应的规律与条件 规 律 发 生 条 件 酸+碱性氧化物→ 一般能发生 酸+碱→ 一般能发生 酸+盐→ ①BaSO4、、AgCl不能作为反应物；②生成物要有沉淀或气体或水 碱+盐→ ①反应物均要溶于水；②生成物中有沉淀 盐+盐→ ①反应物均要溶于水；②生成物中有沉淀 9.常见化合反应和分解反应。
2.物态变化详细的知识总结
一、汽化和液化
汽化：
要点诠释：物质从液态变为气态叫汽化；汽化有两种不同的方式：蒸发和沸腾，这两种方式都要吸热。 蒸发：
(1)蒸发是液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的较缓慢的汽化现象。
(2)影响蒸发快慢的因素：液体温度高低，液体表面积大小，液体表面空气流动的快慢。
(3)液体蒸发吸热，有致冷作用。
沸腾：
(1)沸腾是在一定温度下，在液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。
(2)液体沸腾的条件：①温度达到沸点；②继续吸收热量。
沸点：液体沸腾时的温度。
水沸腾时现象：剧烈的汽化现象，大量的气泡上升、变大，到水面破裂，里面的水蒸气散发到空气中。虽继续加热，它的温度不变。
液化：
要点诠释：物质从气态变成液态的现象。液化放热。
液化的方法：1、降低温度（所有气体都可液化）。2、压缩体积。
液化的好处：体积缩小，便于储存和运输。
注意：汽化与液化互为逆过程，汽化吸热，液化放热。
二、升华和凝华
要点诠释：升华吸热，凝华放热，互为逆过程。
升华：物质从固态直接变成气态叫升华。
例子：冬天冰冻的衣服干了，灯丝变细，卫生球变小。
凝华；物质由气态直接变成固态的现象。
例子：霜，树挂、窗花的形成过程。
规律方法指导：
1、蒸发和沸腾的区别和联系：
相同点 不同点
部位 温度的要求 程度 影响条件
蒸发 ①、都是汽化
②、都要吸热 表面 无特殊要求 缓慢 表面温度、表面空气流动速度、表面积大小
沸腾 内部与表面 必须达到沸点 剧烈 沸点受大气压强的影响
2、吸热的物态变化有：熔化、汽化、升华；放热的有：凝固、液化、凝华：
经典例题透析：
汽化和液化知识的考查
1、干湿球温度计是用两个相同的温度计并列制成的，在使用时，图中右边温度计下端的玻璃泡包着湿布，由于水在蒸发时要_________，因此右边温度计的读数要比左边温度计的读数_________。因为空气中水蒸气的含量越少，水的蒸发就会越快，这样，干泡和湿泡的温度计示数差值大，就表明空气中的水蒸气含量__________。