物质的变化知识点

1.化学复习资料:物质的变化和性质

物质的性质与变化 一、知识结构 物质的性质 物理性质:物质不需要发生 就表现出来的性质,如颜色、状态等 化学性质:物质在 表现出来的性质,如氧化性、化合价等 物理变化: 的变化 概念: 的变化 本质:参加反应的各物质的原子,重新组合生成其他物质的分子 遵循规律:质量守恒定律 化合反应 分解反应 按物质的种类数目的改变分 置换反应 物质的变化 复分解反应 化学变化 分类 氧化反应 (化学反应 氧化还原反应 还原反应 按反应中的得氧、失氧分 非氧化还原反应 表示方法:化学方程式 伴随现象:放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 反应条件:加热、高温、通电、催化剂等。

实例:燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等 二、主要内容提示 (一) 物质的性质 1. 物质性质的确定:物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知;化学性质通过化学变化来体现。 2. 物理性质和化学性质的本质区别:是否需要发生化学变化来表现。

3. 物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。 4. 几种物质重要的化学性质。

⑴可燃性:可燃物与 接触并使温度达到 就可燃烧的性质。 ⑵氧化性:反应中能 氧,使别种物质发生 反应的物质具有的性质。

⑶还原性:反应中能 氧,使别种物质发生 反应的物质具有的性质。初中化学中具有还原性的物质有 、、等。

⑷毒性:初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。 ⑸腐蚀性:强酸、强碱等物质具有腐蚀性。

⑹稳定性:指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。

⑺金属活动性:是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序,正确理解和应用:越靠前的金属,活动性越强,反之越弱;排在氢前的金属才能置换出酸(除浓硫酸和硝酸)里的氢;排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。

⑻溶液的酸碱性:通常用酸碱指示剂来测试,并用pH表示它的强弱程度,pH的取值范围在0—14之间:pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

⑼化合价:它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。要熟记常见元素、原子团的化合价。

(二) 物质的变化 1. 物理变化和化学变化的区别和联系。 区别:有没有新的物质生成。

联系:在物理变化的过程中不一定发生化学变化;但在化学变化的过程中一定发生物理变化。 2. 性质与变化的关系。

性质是指物质的固有属性,往往是结论性的表述。变化是指物质的运动形式,往往是过程性的表述。

3. 四种基本反应类型的比较。 概 念 特 点 表 达 式 化合反应 多合一 A+B→AB 分解反应 一分多 AB→A+B 置换反应 一换一 A+BC→AC+B 复分解反应 双交换、价不变 AB+CD→AD+CB 4.理解质量守恒定律的含义。

反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 六个不改变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变 两个一定改变 宏观:物质的种类一定改变 微观:分子的种类一定改变 一个可能改变:分子总数可能改变 5. 氧化反应和还原反应的分析判断。 得氧的物质被 ,发生 反应,是 剂,具有 性。

失氧的物质被 ,发生 反应,是 剂,具有 性。 6. 燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象,其本质都是氧化反应,都要放出热量。

7. 置换反应的规律与条件。 规 律 发 生 条 件 H2+金属氧化物→ ①加热;②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外 C+金属氧化物→ ①高温;②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外 金属单质+酸→ ①酸要除浓H2SO4和HNO3;②在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。

金属单质+盐→ ①盐可溶;②在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能置换其后面的金属。③K、Ca、Na除外 8. 复分解反应的规律与条件 规 律 发 生 条 件 酸+碱性氧化物→ 一般能发生 酸+碱→ 一般能发生 酸+盐→ ①BaSO4、、AgCl不能作为反应物;②生成物要有沉淀或气体或水 碱+盐→ ①反应物均要溶于水;②生成物中有沉淀 盐+盐→ ①反应物均要溶于水;②生成物中有沉淀 9.常见化合反应和分解反应。

2.物态变化详细的知识总结

一、汽化和液化

汽化:

要点诠释:物质从液态变为气态叫汽化;汽化有两种不同的方式:蒸发和沸腾,这两种方式都要吸热。 蒸发:

(1)蒸发是液体在任何温度下都能发生的,并且只在液体表面发生的较缓慢的汽化现象。

(2)影响蒸发快慢的因素:液体温度高低,液体表面积大小,液体表面空气流动的快慢。

(3)液体蒸发吸热,有致冷作用。

沸腾:

(1)沸腾是在一定温度下,在液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。

(2)液体沸腾的条件:①温度达到沸点;②继续吸收热量。

沸点:液体沸腾时的温度。

水沸腾时现象:剧烈的汽化现象,大量的气泡上升、变大,到水面破裂,里面的水蒸气散发到空气中。虽继续加热,它的温度不变。

液化:

要点诠释:物质从气态变成液态的现象。液化放热。

液化的方法:1、降低温度(所有气体都可液化)。2、压缩体积。

液化的好处:体积缩小,便于储存和运输。

注意:汽化与液化互为逆过程,汽化吸热,液化放热。

二、升华和凝华

要点诠释:升华吸热,凝华放热,互为逆过程。

升华:物质从固态直接变成气态叫升华。

例子:冬天冰冻的衣服干了,灯丝变细,卫生球变小。

凝华;物质由气态直接变成固态的现象。

例子:霜,树挂、窗花的形成过程。

规律方法指导:

1、蒸发和沸腾的区别和联系:

相同点 不同点

部位 温度的要求 程度 影响条件

蒸发 ①、都是汽化

②、都要吸热 表面 无特殊要求 缓慢 表面温度、表面空气流动速度、表面积大小

沸腾 内部与表面 必须达到沸点 剧烈 沸点受大气压强的影响

2、吸热的物态变化有:熔化、汽化、升华;放热的有:凝固、液化、凝华:

经典例题透析:

汽化和液化知识的考查

1、干湿球温度计是用两个相同的温度计并列制成的,在使用时,图中右边温度计下端的玻璃泡包着湿布,由于水在蒸发时要_________,因此右边温度计的读数要比左边温度计的读数_________。因为空气中水蒸气的含量越少,水的蒸发就会越快,这样,干泡和湿泡的温度计示数差值大,就表明空气中的水蒸气含量__________。

物质的变化知识点

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