化学平衡最难的知识点(化学平衡知识点总结)

1.化学平衡知识点总结

化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。

逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆。

(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比) 动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度。 定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变。

变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡。 同:对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,亦或是从反应物和生成物同时开始, 只要满足各组分物质浓度相当,都能够达到相同的平衡状态。

影响化学平衡的因素有很多. 如压强\温度\浓度\等.(注意:催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率) 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动; 对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动; 在其他条件不变的情况下,加入催化剂,化学平衡不移动。 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。

3化学平衡的特征 (1)逆:研究的对象必须是可逆反应。 (2)动:化学平衡的动态平衡,即当反应达到平衡的,正反应和逆反应仍在继续进行。

(3)等:正反应速率等于逆反应速率,即V正=V逆不等于零 (4)定:反应混合物中,各组分的百分含量是定量 (5)变:改变影响平衡的外界条件,平衡会移动,然后达到新的平衡。 1.等效平衡 同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡。

2.规律与判断 (1) 一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡。 如反应 2SO2+O2 2SO3 在(A)、(B)条件时建立等效平衡 (A) 起始时加入:2molSO2 + 1molO2 (B) 起始时加入:2molSO3 注意:此情况下,无论反应物还是生成物,起始时物质的量一定要与化 学计量数比相同。

(2) 一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,即建立等效平衡。 如反应 2SO2+O2 2SO3 在(C)、(D)时建立等效平衡 (C)起始时加入:1molSO2 + 1molO2 (D)起始时加入:2molSO2 + 2molO2 (3) 对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,建立等效平衡。

如反应 H2+I2(气) 2HI 在(E)、(F)时建立等效平衡 (E)起始时加入:1molH2+2molI2 (F)起始时加入:2molH2+4molI2 3.应用 利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例 例1. 在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两从容,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是( ) (A) 反应速率:乙>甲 (B) 平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲 (B)SO2的转化率:乙>甲 (D) 平衡时O2的体积分数:甲>乙 [简析] 若将乙容器的容积扩大2倍,则甲乙为等效平衡;再将乙容器容积恢复到原 体积,则压强增大,反应速率增大,平衡向生成SO3的方向移动,故(A)、(C)、(D)项都是正确的,只有(B)项是错误的。答案(B)。

例2.在一定温度下,将a molPCl5通入一容积不变的密闭容器中,达到如下平衡: PCl5(气) PCl3(气)+ Cl2 (气) 测得平衡混合气的压强为P1 ;此时,再向此反应器中通入a mol PCl5,在温度不变时,重新达到平衡时,测得压强为P2,则P1 与P 2 的关系是( ) (A)2P1>P2 (B) 2P1P1 [简析] 第二次平衡,可以这样设计:将容器体积扩大1倍,通入2a mol PCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同,压强相等;再将容器体积恢复为原容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,混合气总物质的量减小,建立新平衡,即第二次平衡,故 P1 评论0 0 0。

化学影响化学平衡因素知识点,化学平衡知识点归纳,化学平衡知识点框架图

2.高二化学第三章影响化学平衡状态的因素 好难

浓度:提高浓度可以提高化学反应速率,提高反应物浓度或降低生成物浓度平衡正移,降低反应物浓度或提高生成物浓度平衡逆移。(此处别把转化率与平衡的移动联系起来,提高反应物浓度平衡正移,其实转化率是降低)。

温度:提高温度可以提高化学反应速率,但对于化学的平衡的影响要看化学反应是吸热的还是放热的。如果是吸热反应,平衡正移,放热反应则逆移。

压强:压强一般是对于气体而言(固体,液体忽略)。压强增大化学反应速率增大,平衡的移动总是向着气体总体积减小的方向移动。如果反应前后气体体积不变,则平衡不移动。但要注意反应速率仍然增加。

平均相对分子质量 = 总质量/总物质的量。这个要注意的是物质的状态。

化学平衡,知识点,最难

3.能否传授一些化学平衡和电离平衡中的重点和难点

第二章 化学平衡重点难点考点1、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间(如每秒、每分或每小时等)内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化来表示,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。

理解化学法应速率概念时应明确以下几点:⑴ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度,其大小只取正值不取负值。⑵ 固体物质的浓度常视为一常数,它在化学反应中没有变化,因此,一般不用固体物质来表示化学反应速率。

⑶ 化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化,因此,某一段时间内的反应速率实际上只是代表平均速度,不代表瞬时速度。⑷ 在同一化学反应中,选用不同物质来表示反应速率时,其数值可能相同,也可能不同,因此,表示化学反应速率时,必须指明是用哪种物质作标准。

同一反应中各物质的反应速率是可以相互换算的,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。2、影响化学反应速率的因素 ⑴内因:在相同条件下,不同的化学反应,其反应速率一般是不同的,影响化学反应速率的主要因素是内因,即参加反应的物质的性质。

⑵ 外因:同一化学反应,外界条件不同时,反应速率也不相同,即同一反应中,影响反应速率的因素是外因(外界条件),主要由浓度、压强、温度、催化剂等。①浓度:当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。

②压强:对于有气体参加的反应来说,当其他条件不变时,增大压强,可以增大反应的速率。③温度:当其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率。

一般地,温度每升高10°C,速率就增大到原来的2~4倍。但有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。

④催化剂:使用催化剂可以大幅度地改变(增大或减小)化学反应速率,但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂参与反应过程,只是反应前后质量和化学性质都没有发生改变。

3、可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。如:N2 + 3H2 2NH3。

理解可逆反应时应注意以下两点:⑴必须在“同一条件下”:如2H2 +O2 2H2O, 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑,因反应条件不同, H2 和O2 作用生成H2O的反应不叫可逆反应,后者也不叫前者的逆反应。⑵可逆反应不能进行到底,它存在平衡状态,其平衡体系中始终是反应物与生成物共存,即可逆反应里,不可能只有反应物而没有生成物,也不可能只有生成物而没有反应物。

但物质在变化时仍按方程式的化学计量数表示的物质的量的变化发生反应。4、化学平衡状态 ⑴定义:化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。

⑵达到化学平衡状态的标志 ①正反应速率等于逆反应速率 ②反应混合物中各组成成分的含量保持不变。满足以上任何一个条件即可表示一个可逆反应在一定条件下已经达到平衡状态。

⑶ 化学平衡状态的特征 ①逆:化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态。②等:正反应速率和逆反应速率相等,即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

③动:当反应达到化学平衡时,从表面上、宏观上看好像反应停止了,但是从本质上、微观上并没有停止,只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了,所以说化学平衡是一种动态平衡。④定:在平衡混合物中,各组成成分的含量保持一定,不再随时间的改变而改变,同时还包括由一定的平衡浓度,有一定的转化率。

⑤变:化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系。⑥同:对于一个可逆反应来说,如果外界条件不变时,不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始,是一次投料或是分步投料,最后所处的化学平衡状态是相同的。

5、影响化学平衡的因素 ⑴化学平衡的移动 化学平衡只有在一定的条件下才能保持。⑵化学反应速率与化学平衡移动的关系 化学反应速率讨论的是化学反应进行的快慢程度,而化学平衡讨论的是可逆反应完成的程度和趋向。

⑶影响化学平衡的因素和规律 由于化学平衡移动与化学反应速率有关,因此,影响化学反应速率的因素一般也就是影响化学平衡的因素。6、应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件 工业生产中,常需要综合考虑反应速率、化学平衡和某些实际情况等各方面,以确定最佳生产条件。

合成氨的反应:N2(气)+3H2 2NH3 + 92.4kj / mol ,这是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应。⑴根据影响反应速率的条件来考虑,应采取的措施是:增加反应物的浓度;升高温度;加大压强;使用催化剂。

⑵根据影响化学平衡的因素来考虑,应采取的措施是:增加反应物的浓度;降低温度;加大压强;减少生成的氨的浓度。综合以上两种措施,合成氨的适应条件为:① 增加的浓度,及时将生成的分离出来。

② 温度:500°C左右。③ 压强:2*107Pa~5*107Pa。

④ 催化剂:铁触媒。2、合成氨工业简述(可作一般了解)7、关于化学平衡计算的概念和公式 ⑴物质的量的浓度 ⑵反应物的转化率 ⑶产品的产率 ⑷在密闭容器中有气体参加的可逆反应,计算时可能用到阿伏加德罗定律的两个推论。

⑸。

4.化学平衡知识点总结

化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。

逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆。

(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比) 动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度。 定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变。

变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡。 同:对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,亦或是从反应物和生成物同时开始, 只要满足各组分物质浓度相当,都能够达到相同的平衡状态。

影响化学平衡的因素有很多. 如压强\温度\浓度\等.(注意:催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率) 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动; 对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动; 在其他条件不变的情况下,加入催化剂,化学平衡不移动。 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。 2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。

3化学平衡的特征 (1)逆:研究的对象必须是可逆反应。 (2)动:化学平衡的动态平衡,即当反应达到平衡的,正反应和逆反应仍在继续进行。

(3)等:正反应速率等于逆反应速率,即V正=V逆不等于零 (4)定:反应混合物中,各组分的百分含量是定量 (5)变:改变影响平衡的外界条件,平衡会移动,然后达到新的平衡。 1.等效平衡 同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡。

2.规律与判断 (1) 一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡。 如反应 2SO2+O2 2SO3 在(A)、(B)条件时建立等效平衡 (A) 起始时加入:2molSO2 + 1molO2 (B) 起始时加入:2molSO3 注意:此情况下,无论反应物还是生成物,起始时物质的量一定要与化 学计量数比相同。

(2) 一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,即建立等效平衡。 如反应 2SO2+O2 2SO3 在(C)、(D)时建立等效平衡 (C)起始时加入:1molSO2 + 1molO2 (D)起始时加入:2molSO2 + 2molO2 (3) 对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时,建立等效平衡。

如反应 H2+I2(气) 2HI 在(E)、(F)时建立等效平衡 (E)起始时加入:1molH2+2molI2 (F)起始时加入:2molH2+4molI2 3.应用 利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例 例1. 在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两从容,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是( ) (A) 反应速率:乙>甲 (B) 平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲 (B)SO2的转化率:乙>甲 (D) 平衡时O2的体积分数:甲>乙 [简析] 若将乙容器的容积扩大2倍,则甲乙为等效平衡;再将乙容器容积恢复到原 体积,则压强增大,反应速率增大,平衡向生成SO3的方向移动,故(A)、(C)、(D)项都是正确的,只有(B)项是错误的。答案(B)。

例2.在一定温度下,将a molPCl5通入一容积不变的密闭容器中,达到如下平衡: PCl5(气) PCl3(气)+ Cl2 (气) 测得平衡混合气的压强为P1 ;此时,再向此反应器中通入a mol PCl5,在温度不变时,重新达到平衡时,测得压强为P2,则P1 与P 2 的关系是( ) (A)2P1>P2 (B) 2P1P1 [简析] 第二次平衡,可以这样设计:将容器体积扩大1倍,通入2a mol PCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同,压强相等;再将容器体积恢复为原容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,混合气总物质的量减小,建立新平衡,即第二次平衡,故 P1 < P2 < 2P1。答案(A、D)。

应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路: 根据已知条件,先合理变换条件,使之成为等效平衡;然后将体系恢复为原条件,再 恢复原条件 。..或者你去这个网址看看/view/257614.htm#sub257614 望采纳。

5.化学中化学平衡太难,怎么学

等”:v正=v逆 先看方向:正反应与逆反应

再看数值 同种物质:速率相等

不同物质:速率之比=系数之比

化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等,这是可逆反应达到化学平衡状态的标志。但先要注意方向:正反应与逆反应,如果都是正反应或者都是逆反应不能说明达到化学平衡状态。再要注意数值,对于同种物质,正逆反映速率数值相等即可说明达到化学平衡状态,但如果是不同物质要考虑速率之比应等于系数之比才能说明达到化学平衡状态。

化学平衡最难的知识点

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