某小同学在探究金属的性知识(某化学兴趣小组的同学在探究金属铬(Cr) 铁 铜的活动性强弱,)

1.某化学兴趣小组的同学在探究金属铬(Cr)、铁、铜的活动性强弱,

【作出猜想】根据考虑到铁的活动性比铜强,三种金属中铬的金属性比它们都强、只比铜强、比它们都弱来猜想.则三种金属的活动性顺序可能存在三种情况:猜想一为Cr>Fe>Cu;猜想二为Fe>Cu>Cr;故猜想三为:Fe>Cr>Cu;

【设计与实验】铁与稀盐酸反应,有气泡产生,生成浅绿色溶液;因为铜的活动性顺序位于氢的后面,因此不能和酸反应,表现为无现象;

【结论与解释】(1)试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色,可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前,根据铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色,从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼,因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气,可知铜排在氢的后面,故猜想一.Cr>Fe>Cu正确;

(2)因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应,因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜,利于反应;

【知识运用】因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”,可知金属铬比铁活泼强,故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁,则反应的化学方程式为:Cr+FeSO4=Fe+CrSO4;

故答案为:【作出猜想】Fe>Cr>Cu;

【设计与实验】浅绿;无明显现象发生(或无气泡生成,溶液也不变色);

【结论与解释】(1)一;(2)除去金属表面的氧化膜,利于反应;

【知识运用】能; Cr+FeSO4=Fe+CrSO4.

2.某兴趣小组的同学为探究金属的活动性进行了以下系列实验,仔细分析

(1)用控制变量法来探究金属的活动性强弱,金属片的形状、厚薄应该完全相同;应该选择同浓度、同体积的同一种酸;铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜,稀盐酸先与氧化铝反应,然后再与铝发生反应产生氢气;(2)图2的①,铁能置换出硫酸铜中的铜,看到铁丝表面有红色物质出现,硫酸铜溶液是蓝色的,生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的;②铜片可以置换出硝酸银中的银,可以证明三种金属的活动性强弱;②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜;故答案为:(1)选取酸的种类不同;铝表面的氧化膜没有完全去掉,先与稀盐酸反应;(2)可行;试管①中的现象:铁片上覆盖一层红色的固体物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;试管②中发生反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

某小同学在探究金属的性知识

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