大学基础化学的重要知识点(大一基础化学重点考什么)

1.大一基础化学重点考什么

化学的知识点较多,记忆的内容较分散,但其内容固定,不像数学那样灵活多变,复习时要以考试大纲为重点。对基础化学知识点的考查主要侧重于一些规律性的内容,如熔点、酸性、沸点、电负性等一些特征的排序。基础化学就是以往考查的无机化学部分,大纲的变化也体现出考生必须对考点扎实掌握,灵活运用。

纵观历年考题可以看出,基础化学中的填空题和选择题几乎涉及到全部的章节内容,考生不能投机取巧,要把基础打牢,不留漏网之鱼。溶液和溶胶部分一般会出小题,考生要注意了解稀溶液通性、计算、分散系特点。原子化学部分的重点是熟练运用4个量子数来表示物质的状态,重点理解杂化轨道理论以及运用杂化轨道理论来描述书本上提到的有代表性的物质。考生还要会灵活运用元素周期表相关知识来描述给定的元素。

基础化学中最重要的是热力学第一定律,几乎每年都会考查计算,牢记基本概念,对做计算题大有裨益。大型计算题通常不会只局限于某个知识点,常以氧化还原平衡和电极电势两章的内容作为切入点,考生需要综合氧化还原平衡理论、酸碱平衡理论、电极电势、化学热力学等相关知识来解答。解答大题时,考生在掌握基础公式的同时还要学会熟练灵活运用各个公式,熟悉应用每个公式的前提条件;最好隔天做一道综合性的大题,大题所融合的知识点越多越好。

化学的另一部分是有机化学。有机化学的知识点主要有:饱和脂肪烃;不饱和脂肪烃;芳香烃结构、命名及理化性质;旋光异构;卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分类,结构,理化性质及命名,醛,酮的亲核加成反应,■-H的反应,醛的氧化和歧化反应、还原反应等;胺的命名、理化性质;杂环化合物的几种类型亲电反应活性的比较;碳水化合物理化性质,哈武斯式及其他几种构象式的转变,各种化学性质,鉴别中的应用,还原性及非还原性;氨基酸分类结构命名,等电点,表示方法和肽的命名原则;类脂中几种物质的组成和结构、命名、皂化反应等。

有机化学部分的题型主要有命名题、反应题、排序题、合成题、简答题等。在复习时应注意以下几方面:

以前考生对有机化学的复习多是纵向复习,主要是熟悉和梳理有关知识点。现在应改为横向复习,应把章节之间以及各个知识点之间的联系作为重点方向来把握。在把握重点的基础上,多做习题,思考和串联知识点,这样能收到较好的复习效果。对于考生来说,有机化学中比较不容易理解和掌握的是排序题和合成题。例如,考查“在同一反应中,不同反应物对反应活性和反应速率的影响以及取代基对反应的影响”,可以把自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代等各种反应类型总结到一起,比较其不同的反应历程和反应现象,方便记忆。同时加强合成题的练习,做完之后,严格检查合成的过程是否合理,有没有其他合成途径,使用其他方法有什么区别,这样才不会在考场上对合成题感到无所适从。另外,也可以把各种有机物的物理性质和化学性质总结到一起,比如物质熔点和沸点。从历年的考卷来看,物质熔点和沸点的比较一直是考查的重点,也是考生易丢分的地方。对于反应条件特殊和不易记的化学反应式,考生不妨总结到一个小本子上,在休息之余经常拿出来看看,加强有关有机反应的记忆,这样会达到事半功倍的效果。

有机化学的各种反应过程也必须引起足够重视,不可能仅仅考查几个反应的书写,还要求考生有一定分析问题和解决问题的能力,同时也要拉开考分的档次,而有机化学反应历程的考查正好符合这一点。因此,在复习阶段必须高度重视反应历程的复习,分析其中的关键部分并掌握同类反应,这也有助于加深对化学反应结果的理解。

2.化学基础知识

初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。

(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不。

3.高考化学 的基础知识点总结

高中化学主要分为:基础化学 结构化学 有机化学 化学实验及化学反应原理

基础化学主要是化学入门 主要是化学元素及各化学物质的性质 化学元素周期表 化学反应类型等基本知识

结构化学 主要是从微观方面认识各种物质极其它们的物理化学性质

有机化学 主要是讲有机物的物理化学性质 有机物的化学反应 最重要的就属化学方程式的背诵及书写

化学实验 主要是根据化学物质的反应现象来研究他们的物理化学性质

化学反应原理 主要是化学反应的类型 重要掌握各化学反应的基本类型 重点掌握可逆反应 化学方程式的书写 尤其是根据电子平衡来 物质守恒书写化学方程式 溶液中的化学反应

希望能对你有用!

4.化学重点知识

第一单元:考点1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。

考点2. 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年,俄国化学家门捷列夫(俄国人)发现了元素周期律和元素周期表。

考点3. 蜡烛及其燃烧的探究 实验步骤 现象 结论用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡 烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧;燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作(1) 取用药品应遵守的原则① “三不”原则:即不得用手触摸药品;不得品尝药品的味道;不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则:应严格按照实验规定的用量取用药品;如果实验没有说明用量,一般按少量取用,即液体取1 mL—2 mL,固体只须盖满试管的底部。

③ “处理”原则:用剩的药品,不得放回原瓶,不得随便乱扔,不得带出实验室,要放入指定的容器中。(2) 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙,块状、颗粒状药品用镊子夹取。

使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。(3) 药品的保存:固体药品通常存放在广口瓶里,液体药品通常存放在细口瓶里。

(4)使用酒精灯时,要注意“三不”:① 不得向燃着酒精灯里添加酒精;② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯;③ 不可用嘴吹灭酒精灯。(5)给玻璃容器加热时,玻璃容器的底部不能与灯芯接触;被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴;热的玻璃容器不能用冷水冲洗;给试管里的药品加热时,应先预热等等。

要注意安全。如用试管给液体加热,试管口不能朝着有人的方向等等。

(6)仪器洗净标志:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。(7)读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。第二单元考点1 空气成分的发现。

二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2.空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%考点3.混合物和纯净物纯净物:只由一种物质组成。

如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。混合物:由两种或多种物质混合而成。

如空气。考点4.空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气 化学性质:供给呼吸、支持燃烧物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质:化学性质不活泼物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体 化学性质:很不活泼(惰性)物理性质:无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术,制造低温环境等考点5.物质的性质(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。(2)化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。

包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6.空气的污染及防治 有害气体:(CO)、(SO2)、(NO2)等,(1)空气中的有害物质 烟尘(可吸入颗粒物)(2)空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。(4)城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7.测定空气中氧气体积分数的实验方法(1)实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。(2)实验现象:⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。

(3)实验成功的关键:⑴装置不能漏气;⑵集。

5.学化学最基础的知识

级别:学长2006年6月16日 化学这东西,知识特别琐碎,但是又有很强的规律,如果掌握了规律是很容易的,换句话说,一定要记住理论的东西,以不变应万变,所有东西都去记是不可能的,掌握理论,很多东西可以自己推导出来,比如,氧化还原反应,把化合价的变化搞清楚,很多化学反应就能推出公式,根本不用记忆,配平也不用记,掌握方法就行,活学活用。

例如硫化氢和二氧化硫的反应,根据氧化还原的理论,显然要生成硫。还有化学平衡,掌握理论是很重要的,当然,一些物质的基本性质还是要记忆的,但是也有规律可循,同族元素的化学性质肯定有相近的地方,他们之所以有不同的地方,主要是因为核外电子多少,因为,核外电子越多,半径就越大,显然最外层电子所受的控制就小,更容易丢掉。

以上只是我学化学时的经验,反正我觉得是这样的。

大学基础化学的重要知识点

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